高中化學中的氫化物一、定義：氫化物是指氫元素與另一種元素形成的化合物。
二、分類：
氫化物依組成元素可分兩類
（1）金屬氫化物（如氫化鈉）。（2）非金屬氫化物（如硫化氫）。
三、結構：
（1）金屬氫化物，一般為離子化合物，氫為-1價的氫離子。
（2）非金屬氫化物為共價化合物，氫一般為+1價的氫原子。
注意：在矽、硼的氫化物中氫呈-1價（依選修內容中的電負性知）。
四、性質：
1、金屬氫化物有還原性。
（1）與水反應生成氫氣和鹼；反應中金屬氫化物表現還原性將水分子中十1價氫還原為零價的氫，金屬氫化物中氫元素也由一1價被氧化為零價，所以發生了氫元素的歸中反應生成氫氣，每生成1個氫分子，電子轉移1個。
（2）可與酸反應，生成鹽和氫氣。
2、非金屬最低價氫化物：
（1）有還原性，其還原性同主族從上到下增強，同周期從左到右減弱。且被氧化成對應非金屬單質或其氧化物；如硫化氫被不足的氧氣氧化成硫單質，被足量的氧氣氧化為二氧化硫。
（2）穩定性，同主族從上到下減弱，同周期從左到右增強。
（3）氫化物水溶液大多呈酸性，且同主族氫化物水溶液酸性從上到下增強，同周期從左到右增強。
如鹵化氫溶於水得氫鹵酸、硫化氫溶於水得到氫硫酸。
（4）氫化物的沸點：同主族元素的氫化物在分子間不存在氫鍵的前提下，因為組成結構相似，所以隨著相對分子質量的增大而升高。如IVA族的氫化物沸點：隨碳、矽、鍺、錫、鉛的順序依次升高。而若分子間存在氫鍵，則沸點會突然升高，如HF>HI>HBr>HCI。另注意：沸點水>HF>氨。因水分子間氫鍵較強且數目又多，而HF分子間氫鍵強但數目少，而氨分子間氫鍵較弱數目也不多。
五、其他：1、有的氫化物溶於水溶液呈鹼性。如氨（一水合氨為一元弱鹼）、肼（聯氨）（氮二氫四）＜肼溶於水，鹼為二元弱鹼）溶於水溶液呈弱鹼性。
2、氫化物從氫元素角度看當氫顯+1價時有氧化性，如HI分解反應中它既顯氧化性又顯還原性；無氧酸與金屬置換反應中氫離子表現氧化性。
3、非金屬氫化物中當氫顯-1價時也表現較強的還原性。如硼化氫、矽化氫、一氯矽烷等都有還原性。
4、過氧化氫：無色液體。
（1）有氧化性被還原生成水（被稱為綠色氧化劑），最常見酸性環境中氧化亞鐵離子等。
（2）有還原性被氧化生成氧氣，如它使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（3）有不穩定性，見光/受熱/催化劑存在時分解為氧氣和水。
（4）有極弱酸性，且為二元酸。（5）有漂白性，因有強氧化性（釋放原子態氧）能氧化漂白指示劑、鮮花等有機色素使它們褪色。
5、氫氟酸：氟化氫的水溶液，一元弱酸。因矽元素有親氧性但更有親氟性，所以單質矽、二氧化矽、矽酸鹽、玻璃等含矽物質都能與氫氟酸反應而被腐蝕，同時都有四氟化矽氣體（無色有毒）生成；即氫氟酸能雕刻玻璃。氟化氫用螢石氟化鈣和濃硫酸在鉛制容器中加熱製取，氫氟酸貯存在鉛皿或塑料瓶中。
六、高考中過去曾多次涉及到的氫化物有：1、金屬氫化物：氫化鈉、氫化鋰、氫化鈣、氫化鎂（生氫劑）等。
2、非金屬氫化物：水、雙氧水（過氧化氫）、鹵化氫、氨、肼，甲烷及常見烴、可燃冰、硫化氫等。
以上是我對高中化學中氫化物的認識。一孔之見，希朋友們多多指教。
